【勉強】文系のための化学 9.周期表、原子半径とイオン半径
いきなりですが皆さん！化学は得意ですか？
高校の時に習う、いわゆるバケ学です。
私は元々文系ということもあり理系科目は極力避けてきました。
なので、元素の周期表を見ただけで気絶するレベルです。笑
しかし、将来の夢を実現させるためには必要不可欠かつ絶対不可避だったこともあり勉強を始めました。
というか、これから始めます。笑
これを記事にした理由は、
同じ境遇の人と一緒に学べたらいいな^^
という思いと、
自身の学びを習慣化する^^
ために記事にしました。
また生活の都合上、更新も不定期になりますし、（目標は週１更新ぐらい。笑）一気にまとめて投稿することもあると思います。
とまぁ、こんな感じですが気楽に気長に読んでいただけたら幸いです^^
オススメ参考書籍3選
私が勉強するために購入した書籍が以下のシリーズです。
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参考書を選ぶ基準は、
1.単元ごとの要点が究極的にまとまっている
2.イラストがありイメージしやすいこと
の2点で選びました。
すべて一度流し読みしましたが、中々わかりやすい内容だったのでぜひ書店で探してみてください^^
社会人で学び始める方、もう一度学びなおしたい方にオススメです^^
それでは内容に入りたいと思います。
周期表、原子半径とイオン半径
まとめるとこんな感じです。
-周期表の列を族といい、1族~18族まである。また周期表の行を周期といい、第1周期～第7周期まである。
-同じ族、つまり周期表を縦に見ていくと、周期表の下のほうの元素ほど原子半径が大きくなる。理由は原子番号が大きいほど、原子核からより遠い電子殻が最外殻となるため。
-同じ周期、つまり周期表を横に見ていくと、右のほうの元素ほど電子半径が小さくなる。（18族の希ガスを除く）その理由は原子番号が大きいほど、原子核にある陽子の数が増えるため、原子核が電子を引き付ける力が強まるため。
-イオンは希ガス（18族）と同じ電子配置になりたがるため、原子核にある陽子の数が多いほうが、電子を引き付ける力が強くなり半径は小さくなる。
今回は周期表の見方のコツでした^^
次回記事
次の記事はこちらです^^
最後に
いかがでしたでしょうか。
今回のまとめで周期表の意味がようやく見えたような気がします^^
学生時代に知りたかった～><笑
本の内容が気になる方はぜひ本屋さんやネットで買ってください^^
問題集がついていたり、チェックリストがついていたりするので手元に１冊あると便利です^^
最後まで読んでいただきありがとうございました^^
今回の記事があなたのお役に立てれば幸いです！^^
ではまたっ！
